已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣
C
NH4CuSO3由、Cu＋、構(gòu)成，與硫酸反應(yīng)生成的刺激性氣味的氣體為SO2，反應(yīng)后有紅色的Cu生成，溶液顯藍(lán)色，故有Cu2＋生成，則為Cu＋發(fā)生的歧化反應(yīng)，此處硫酸體現(xiàn)酸性，1 mol該物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol，A、B錯誤，C正確；酸性環(huán)境中不可能生成NH3，D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應(yīng)的另一個反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
（2）地球化學(xué)家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS－］絡(luò)離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe2＋離子會發(fā)生反應(yīng)，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物ClO2，其變化可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
（1）請完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（   ）
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（  ）
A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型
與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

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