下列說法正確的是

A.SiH4比CH4穩(wěn)定

B.O2-半徑比F-的小

C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱


【答案】C

【解析】鍵長C—H＜Si—H，C—H鍵比Si—H鍵穩(wěn)定，A項錯；O2-與F-電子層結構相同，但O的核電荷數(shù)少，所以O2-半徑比F-大，B項錯；Na與Cs同主族，Cs金屬性強，C項正確；P和As屬同主族，P的非金屬性比As強，H3PO4的酸性比H3AsO4強，D項錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳、氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳、氫

兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全

部通入下圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸

收)。

實驗前

實驗后

(干燥劑＋U形管)的質量

101. 1 g

102. 9 g

(石灰水＋廣口瓶)的質量

312. 0 g

314. 2 g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求：

① 實驗完畢后，生成物中水的物質的量為          mol，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為          g；

② 氣態(tài)礦物燃料中碳元素與氫元素的質量比為                ；

③ 該氣態(tài)礦物燃料的分子式為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數(shù)）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子結構示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點         ．

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到             g．

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（    ）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氫化物的沸點為H2T＜H2R                  B.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性                 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是（    ）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶            b．量筒      c．錐形瓶      d．布氏漏斗    

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                      d．水是反應的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是            。（填字母）

a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO3              d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A.H2S         B.HCl         C.PH3             D.SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是：_________________________。

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___________________________________________。

(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應的化學方程式____________________________________________。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是_________________________________________________。

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

(7)你認為丙方案是否合理，說明理由：____________________________________________。

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