6．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．O2B．KOHC．MgOD．CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，以此來解答．

解答 解：A．只含非極性共價鍵，且為單質(zhì)，故A不選；
B．KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B不選；
C．MgO只含離子鍵，故C選；
D．二氧化碳只含極性共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物屬于鏈烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正、逆反應(yīng)速率相等．各物質(zhì)濃度也相等
D．生產(chǎn)過程中，化學(xué)反應(yīng)限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B．12C60和石墨   C．乙醇和乙二醇

D．和  E．35Cl和37Cl
①互為同系物的是A；  ②互為同分異構(gòu)體的是D；
（2）分子中有6個甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是，
（3）某烯烴與氫氣加成后得到烷烴，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2　   ②NaBr   �、跦2SO4�、躈e　   ⑤Na2O2　   ⑥NaOH     ⑦MgCl2
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①③；只含離子鍵的是②⑦；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑥；不存在化學(xué)鍵的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2B．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+CD．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是一種應(yīng)用非常廣泛的化工原料，其生產(chǎn)工藝與原料有緊密關(guān)系．目前主要有如下圖所示的兩種工藝：
（1）H2SO4的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面ABD（填序號）
A．過磷酸鈣的制備         B．鉛蓄電池的生產(chǎn)
C．橡膠的硫化             D．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
（2）若沸騰爐中每燃燒0.12Kg FeS2會放出853KJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412KJ/moL．
（3）兩工藝中都用了接觸室和吸收塔，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中要安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．從吸收塔出來的尾氣一般要進行的一種處理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作與操作的主要原因都正確的是BD填序號）
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．SO3從吸收塔底部通入，因為吸收SO3采取逆流的形式
C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可提高SO2轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，提高SO3吸收率
（5）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1 通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2 的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5 倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1 和流量計2 的空氣體積比應(yīng)為6：5（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）．
（6）工藝I與工藝 II相比，主要差異為AC（填序號）．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少   D．不需要使用催化劑
（7）若濃硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，則將1Kg 98%的濃硫酸充分吸收SO3后所得產(chǎn)物進行稀釋，
可以得到2.22Kg 98%的濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．CH4是天然氣的主要成分，其電子式為；燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；其燃燒含碳產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；CH4與Cl2生成CCl4的化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．

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