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【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

【答案】C

【解析】

A．H+與能夠發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故A不符合題意；

B．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為強堿性溶液，酸性溶液中H+與會與Fe2+反應，強堿性溶液中含有大量OH-，能夠與、Fe2+反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C．能使酚酞變紅的溶液含有大量OH-，離子間均不發(fā)生反應，能夠大量共存，故C符合題意；

D．Fe3+能夠與SCN-發(fā)生絡合反應，Fe3+能夠與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉移 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉化關系如下：(有些反應的條件和部分產物為注明)

（1）寫出下列物質化學式：B_________，F_______________；

（2）寫出反應①的化學方程式：____________________；

（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現象是__________________；

（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。

（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有__________。

A．具有丁達爾現象

B．紅褐色液體可用過濾的方法純化

C．液體中分散質微粒直徑小于1nm

D．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時體系內含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，下列說法不正確的是

A.硅既可制作光導纖維，也可制作電腦芯片

B.乙酸既可做調味劑，也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多

D.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應：

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的：

D.醋酸鈉的水解反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的農業(yè)生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶內藥品可選用______。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______，該反應證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應也體現了這一性質，反應方程式為______。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管時，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應釋放出氨氣，則尿素中C的化合價為價_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據上述信息回答①②：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產MnCO3__________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產生無色氣泡

①和②中均迅速產生大量氣泡

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

MnO2一定是②中反應的催化劑

A.AB.BC.CD.D

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