Question

常溫下，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下CaS04飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

Answer 1

A、常溫下CaS0₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）=Ksp，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×l0^-3，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c（SO₄^-）會(huì)小于4×l0^-3mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，有利于溶解平衡正向移動(dòng)，所以硫酸根的濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；
D、a、c點(diǎn)均是常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D正確．
故選D．