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【題目】化學與人類生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是

A. 纖維素屬于糖類，是人體中能量的重要來源

B. 維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+，轉化為易吸收的Fe2+

C. 酶是蛋白質水解的催化劑，因此溫度越高，越能加快蛋白質水解的速率

D. 用于3D 打印材料的光敏樹酯是純凈物

【答案】B

【解析】A. 纖維素屬于糖類，但不能被人體直接吸收，選項A錯誤；B、Fe3+轉變?yōu)镕e2+，鐵元素的化合價降低，鐵元素被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，所以維生素C作還原劑，說明維生素C具有還原性，選項B正確；C、酶也是蛋白質，因此溫度太高，會使其變性而失去催化效果，選項C錯誤；D、用于3D 打印材料的光敏樹酯是高聚物，屬于混合物，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數目之比為1∶1　②它們所含的原子數目之比為15∶16　③它們所含的氧原子數目之比為2∶3 ④它們所含的硫原子數目之比為5∶4　⑤它們所含的電子數目之比為1∶1

A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外層只有一個電子；Y與M同主族，且可形成MY2、MY3兩種分子。下列敘述正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞Y B. 鐵與M的單質化合生成三價鐵化合物

C. 電解Z的氯化物溶液制備Z的單質 D. Z、Y的化合物中陰陽離子數比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是

A. 硅太陽能電池與原電池的原理相同

B. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用

C. 工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應都是氧化還原反應

D. 聚乙烯塑料是通過加聚反應制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水可以用于SCR和SNCR工藝。是用NH3還原劑噴入爐內或煙道內與NOx進行選擇性反應，主要反應為：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列說法錯誤的是

A. NH3是還原劑 B. H2O是氧化產物

C. 消除1molNO2轉移電子為4mol D. NO2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均為4mL。

(1)寫出反應的離子方程式：__；

(2)請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗

編號

T/K

催化劑的用量/g

酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b.實驗①和③探究溫度對反應速率的影響

c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

___

___

___

(3)該反應的催化劑選擇___（填字母代號）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

①該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確___（填“是”或“否”）。

②某同學認為不用經過計算，直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，已知某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的不同變化情況如下表（B、D起始濃度均為0）：

實驗序號

溫度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

720℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

請認真分析實驗數據，回答以下問題：

(1)由實驗2數據可知，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經20min達到了平衡，可推測實驗1、實驗2中比較______________________對化學反應的影響。

(2)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述實驗中，反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固體　④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵

（1）能導電的是______；屬于非電解質的是______；（以上填寫物質編號）；

（2）屬于電解質的寫出在水溶液中的電離方程式_____________________。

（3）配平化學方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應中。

（1）____________元素被氧化，________是氧化劑，氧化產物____________；

（2）此反應若轉移了12 mol的電子，則生成氫氣_____mol。

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