Question

已知：將一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5
	B．	參加反應的氯氣的物質的量等于3a mol
	C．	改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol
	D．	改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

Answer 1

考點：

化學方程式的有關計算．
專題：	計算題．
分析：	A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉移守恒計算n（ClO3﹣），據(jù)此計算判斷； B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）； C．氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒及鉀離子守恒計算； D．氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，結合C中計算判斷．
解答：	解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯誤； B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質的量=n（KOH）=3a mol，故B正確； C．氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉移電子最大物質的量=a mol×5=5a mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3a mol，轉移電子最小物質的量=3a mol×1=3a mol，故反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：3a mol≤ne≤5a mol，故C正確； D．氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正確， 故選A．
點評：	本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用．