NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、一定溫度下，l L 0.50 mol?L-1NH4C1溶液與2 L0.25mol?L-1NH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
B．鐵被稀硝酸氧化為鐵離子；
C．依據(jù)一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量相同分析計(jì)算；
D．銨根離子濃度越大，銨根離子的水解程度越小，據(jù)此判斷兩溶液中銨根離子的數(shù)目．
解答： 解：A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故A錯(cuò)誤；
B．1 molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成鐵離子，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，物質(zhì)的量為1mol，CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，故質(zhì)量為28g，故C正確；
D．1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中，前者銨根離子濃度大于后者，前者銨根離子水解程度小于后者，所以溶液中銨根離子數(shù)目前者大于后者，且均小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銨根離子會(huì)發(fā)生水解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列對該實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
B、淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色
C、藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D、微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-＞I2＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是混合物的是（　�。�
A、黃銅B、水玻璃
C、氨水D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)方程式：
（1）BaO2能與H2O生成Ba（OH）2和O2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
（2）在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）廢舊電路銅板常用FeCl3溶液來進(jìn)行腐蝕處理．寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
（4）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順  序?yàn)?div id="e9ywkgm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是（　　）
A、LiB、NaC、KD、Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
①②③④
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液		pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH
溶液		pH=2
CH3COOH
溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
③．
（2）若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中電荷守恒式為
 
．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為 V（NaOH）
 
V（CH3COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
 
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘磺循環(huán)的化學(xué)循環(huán)原理圖，如圖1所示：


（1）該化學(xué)反應(yīng)是為了制備以后總能源氣體，該氣體是
 
；
（2）①SO3（l）═SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．圖1中在450℃時(shí)發(fā)生化學(xué)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）在水相中進(jìn)行的本生（Bunsen）反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，導(dǎo)致后續(xù)過程能耗高，效率降低，易引起副反應(yīng)堵塞等，寫出硫酸與HI反應(yīng)生成硫和單質(zhì)碘的化學(xué)方程式：
 
；野村（Nonura）等人提出在電化學(xué)池中進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填寫序號(hào)）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案