Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，46g有機物C₂H₆O中含有極性鍵的數目一定為7N_A
• B、標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4N_A
• C、標準狀況下，5.6L NO和5.6L O₂組成的混合氣體中所含原子數為N_A
• D、常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合有機物C₂H₆O存在同分異構體分析；
B、標準狀況四氯化碳不是氣體；
C、依據n=

V

Vm

計算物質的量，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化氮聚合為四氧化二氮，但原子是守恒的；
D、常溫常壓下，33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，依據化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉移依據反應的氯氣計算；

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

46g

46g/mol

=1mol，有機物C₂H₆O存在同分異構體，若為乙醇含有極性鍵的數目一定為7N_A，若為甲醚含有極性鍵的數目一定為8N_A，故A錯誤；
B、標準狀況四氯化碳不是氣體，22.4L四氯化碳物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、依據n=

V

Vm

計算物質的量，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化氮聚合為四氧化二氮，但原子是守恒的，標準狀況下，5.6L NO物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，5.6L O₂物質的量為0.25mol，組成的混合氣體中所含原子數=（0.25mol×2+0.25mol×2）×N_A=N_A，故C正確；
D、常溫常壓下，33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，依據化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉移依據反應的氯氣計算轉移的電子數小于3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，氧化還原反應電子轉移計算應用，注意原子守恒的計算應用，題目較簡單．