8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為弱酸
B．常溫下，MA溶液的pH＞7
C．K點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)物料守恒計算K點c（MOH）和c（M+）的和．

解答 解：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A錯誤；
B．N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，常溫下，MA溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．K點溶液呈堿性，得到的是等濃度的MOH和MA的混合物，此時存在c（M+）+c（MOH）=2c（A-），故C錯誤；
D．在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中，一定都存在電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．請回答：
（1）HNO2的電離常數(shù)Ka的表達式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（3）25℃時，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，
已知：M點對應(yīng)溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為0.110mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關(guān)于N點對應(yīng)溶液的說法正確的是BC（填選項字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO2-）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO32-、I-、SO42-、Na+
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO32-、Cl-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學的操作，回答下列問題：
①將合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強
B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成
C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D．簡單離子的半徑：Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
 恒容容器甲恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）n1n2
Z的體積分數(shù)φ1φ2
A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小
C．n2＞n1
D．φ2＜φ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）；△H=-Q1kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q3kJ/mol
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol•L-1．反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
 ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
 ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1．
該反應(yīng)進行的快慢順序為④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
?實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；?本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實驗序號是6和7、8和9．

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