有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）C元素的電負性___D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的價電子排布式為_______ _，該元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的電子式為______________________。

（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________，D2B2是_________分子（填“極性”或“非極性”）。

（6）R的化學(xué)式為________________（用元素符號表示）。已知R晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶胞的邊長a=_____________ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素

B．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

D．在加熱、甲醛、飽和CuSO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硝酸銅是常用的一種無機化學(xué)試劑

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是__________

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在_________范圍

③在濾液蒸發(fā)濃縮步驟中，適當加入稀硝酸的作用是__________________________

（2）某研究學(xué)習(xí)小組將一定質(zhì)量的硝酸銅晶體【Cu(NO3)2•6HO】放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質(zhì)量分析，繪制出剩余固體質(zhì)量分數(shù)與溫度關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題：

①當溫度27℃＜T＜120℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________②剩余固體質(zhì)量為38.4g時，固體成分為【Cu(NO3)2•2Cu(OH)2】,當溫度120℃＜T＜800℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ （此溫度下，HNO也分解）③當剩余固體質(zhì)量為21.6g時，固體的化學(xué)式為_____________________

（3）制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)NO反應(yīng)，反應(yīng)過程中有無色氣體放出，遇到空氣變紅棕色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下反應(yīng)2A(g)B(g) + C(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K=4。此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時刻測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是（ ）

A．溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

B．題目所述的某時刻正、逆反應(yīng)速率的大小為V(正）＞V(逆）

C．經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(A)為0.064mol/(L·min)

D．平衡時，再加入與起始等量的A，達新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡時D的濃度= ，

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 （化為最箭整數(shù)比）

II．將CH4設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（5） （填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為 ；

（6）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質(zhì)的量為 。

（7）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極

B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D．干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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