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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是

A. SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應

B. 高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應

C. 光導纖維的主要成分是SiO2

D. 自然界中硅元素的儲量豐富，主要以硅單質的形式存在

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫市高二學業(yè)水平模擬（十四）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體)，又測得反應后溶液中H＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1(設反應前后溶液體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體

B. 反應后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反應后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反應后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫市高二學業(yè)水平模擬（十四）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關SO2的說法正確的是(　　)

A. 無色無味氣體 B. 可用排水法收集

C. 具有較強的還原性 D. 可用堿石灰干燥

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省葫蘆島市高三上學期第二次周考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

（1）寫出E的價層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為________________（填元素符號）。

（3）F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ，F(xiàn)與BD之間的作用力為 。

（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 （填標號）；

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為 ；已知其摩爾質量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省葫蘆島市高三上學期第二次周考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省棗陽市高一下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：F>Si>O

④穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省棗陽市高一下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定共價化合物的是

A. 3和17 B. 1和8 C. 6和8 D. 1和6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省蘇州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

二氧化硫的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。

① 測得該雨水樣品的pH為4.73；

② 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為___________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是__________________。

II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣 、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。

（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是_____________。

（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)（寫出計算過程）________

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