11．用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（　　）
A．碘的CCl4溶液呈紫紅色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取時，要充分振蕩混合液體并適當旋轉活塞排氣減壓
D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

分析 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取時，要檢查分液漏斗是否漏液，充分振蕩混合液體并適當旋轉活塞排氣減壓，分液時，水從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出，以此解答該題．

解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，CCl4溶液呈紫紅色，故A錯誤；
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；
C．振蕩混合液體易使分液漏斗內壓強過大，應適當旋轉活塞排氣減壓，故C正確；
D．分液時，水從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出，易避免重新混合而污染，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意基礎知識的鞏固，注意相關化學實驗的基本操作方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下利金屬既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　　）
A．NaB．AlC．CuD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是（　�。�
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用過濾法除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應，需密封保存．某化學興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮氣，寫出該反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內的氧氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，實驗現(xiàn)象為試紙變藍，發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認為產(chǎn)物中是否含有未反應的鎂，請設計實驗證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂；若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒有未反應的鎂．
（5）寫出E裝置中反應的化學方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．燃燒熱是101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
B．工業(yè)上用點燃H2、Cl2混合氣體的方法生產(chǎn)鹽酸
C．金屬鈉著火時可用干燥的沙土來滅火
D．馳名世界的中國瓷器是硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時，有關反應的熱化學方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（2）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反應，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池放電時正極的電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結果進行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5．
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移4mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點；
③焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為（列式表示，不計算結果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中既含離子鍵又含共價鍵（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

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