5．向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的量變化關(guān)系符合下圖所示的情形的是（　　）
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

分析 圖中關(guān)系體現(xiàn)的是沉淀的量隨著Y的物質(zhì)的量的加入，開始逐漸增大，然后保持不變，然后再溶解，且沉淀生成和溶解時消耗的Y的量相等，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應解答．

解答 解：A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，然后在與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，沉淀的量不變，最后發(fā)生反應：CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等，圖象與反應符合，故A正確；
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，此段不會產(chǎn)生沉淀，所以開始無沉淀，鹽酸消耗后，氫氧化鈉再與氯化鋁反應先生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再溶解，所以與圖象不符合，故B錯誤；
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應鋁離子與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后再發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀鋁離子用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁用的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，且不會出現(xiàn)沉淀保持不變的過程，所以與圖象不符合，故C錯誤；
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH，先發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH3．H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不會溶解，圖象與發(fā)生的化學反應不符，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化學反應與圖象關(guān)系，明確圖象表達的含義及離子反應的先后順序是解題關(guān)鍵，注意反應為用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有以下幾種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②乙醇  ③銅④二氧化碳    ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水⑧H2SO4   ⑨NaHCO3
填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑨；
（3）屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�
A．電池總反應的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
B．負極的電極反應為：H2O2+2H++2e-═2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2007年10月24日18時05 分，就在這天與山、山與水的環(huán)擁之中，“嫦娥奔月”，一個流傳了千年的神話，中國首顆探月衛(wèi)星發(fā)射，在有著“月亮城”之稱的高原航天城夢想成真．發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級發(fā)動機使用的低溫燃料為液氧和液氫．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．液氧和液氫最好在臨發(fā)射前的一段時間加注
B．氫氣可由電解水獲得
C．燃燒產(chǎn)物對發(fā)射環(huán)境沒有污染
D．氫是一次能源，可以自己產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙烯是農(nóng)業(yè)上常用的一種催熟劑，能夠促進果實的成熟，下列關(guān)于有關(guān)說不正確的是（　�。�
A．乙烯是由碳、氫兩種元素組成的
B．乙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%
C．乙烯是一種有機高分子化合物
D．乙烯中碳、氫兩種元素的原子個數(shù)比是1：2

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10．霧靄嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧靄中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：

已知：①25℃時，KsP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量
（4）氣體F的成分為NH3（填化學式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42-，有其他同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO42-，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向25.8g含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中慢慢加入100g的稀鹽酸，到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳氣體．求（精確到0.1%）．
（1）白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是什么？
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)．他們所含的離子如右表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法正確的是（　�。�
陽離子Na+NH4+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

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17．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
b．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
（已知Cu2+與過量濃氨水反應生成四氨合銅離子）請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實驗b中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去d中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．

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