【題目】一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO2和2mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)熱化學方程式，要想得到2akJ熱量，需要4 mo1SO2和2mol O2完全反應，二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，加入4 mo1SO2和2mol O2不可能完全反應，故A錯誤；

B、加入4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3不可能完全反應，故B錯誤；

C、加入4mol SO2．和4 mo1 O2，4mol SO2不可能完全反應，故C錯誤；

D、加入的6mo1 SO2和4 mo1 O2，可能有4 mo1SO2和2mol O2反應，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應制備HNO3，反應裝置如圖，下列說法不正確的是

A.反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現(xiàn)黃色

B.反應方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，某科研團隊成功合成了Ni—Fe雙原子催化劑(Ni/Fe—C—N)，并應用于高效催化CO2還原�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道排布圖為__。鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18，則n=___；該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機溶劑，原因是___。

(4)二茂鐵的結(jié)構為，由Fe2+和(環(huán)戊二烯基負離子)構成。一個中σ鍵總數(shù)為__，C原子的雜化軌道類型為__。

(5)某C、Fe合金的晶胞結(jié)構如圖所示：

該合金的化學式為__，若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度為ρg·cm-3，則NA為__(寫出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中，反應后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________。

(2)參加反應鈉的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。

(1)可用作凈水劑，也可用于無線電印刷電路做蝕刻劑。某化學興趣小組利用如圖所示裝置向的鐵屑中通入生產(chǎn)無水。已知：固體呈黑棕色、易潮解、左右時升華。

回答下列問題

①寫出用高錳酸鉀和濃鹽酸在裝置中制備氯氣的離子方程式_____。

②裝置中加入的試劑是_____，裝置中玻璃絲的作用是_____，中溶液的作用是_____。

③有同學認為氣體通入裝置前應除去其中含有的，改進措施為_____。

(2)一種新型高效凈水劑(聚合氯化鐵鋁，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取，設計生產(chǎn)流程如下：

①實驗室現(xiàn)需用的稀鹽酸，欲用的濃鹽酸配制，則所需濃鹽酸體積為________。

②中顯________價，在強酸性和強堿性溶液中均________穩(wěn)定存在(填“能”或“不能”)。

③步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。

A．測定溶液中與的含量比 B．測定原料是否完全溶解

C．測定溶液中的含量，以確定加入的量 D．測定溶液中的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當O2的轉(zhuǎn)化率為50%時SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應熱是

A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。

（2）當參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（3）氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

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