有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結構，而且對應的離子的半徑關系為：a＞b，c＞d．則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是（　�。�
A、cdabB、cdba
C、bacdD、badc
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：a、b陽離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。籧、d的陰離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結構，則a、b兩處于同一周期，c、d處于同一周期，且c、d元素位于a、b元素所在周期的相鄰上一周期．
解答： 解：a、b陽離子的電子層結構相同，a的陽離子的半徑大于b的陽離子的半徑，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故原子序數(shù)b＞a；
c、d的陰離子的電子層結構相同，c的陰離子的半徑大于d的陰離子的半徑，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故原子序數(shù)d＞c；
a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子、d元素的陰離子具有相同的電子層結構，則a、b兩處于同一周期，且c、d元素位于a、b元素所在周期的相鄰上一周期，故原子序數(shù)，b＞a＞d＞c，
故選D．
點評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
B高純單質硅有良好的半導體性能高純單質硅可用于制光電池
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D明礬能凈水生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（　�。�
A、MgO
B、MgCO3
C、NaOH
D、Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉．下列針對該裝罝的說法，正確的是（　�。�
A、碳棒是正極
B、該裝置能將電能轉化為化學能
C、外電路中電流由鐵片流出經過電流計流向碳棒
D、該裝置的總反應為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所列的物質：①HCl   ②CO2  ③NaOH  ④Cl2⑤CH4  ⑥CaO  ⑦MgCl2
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價化合物的是
 
．
（2 ）只含共價鍵的
 
，只含離子鍵的是
 
，既含有離子鍵又有共價鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═SO32-+2H+
C、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-=H2O
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、鐵與足量稀硝酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應Cu2++S042-+Ba2++20H=Cu（OH）2↓+BaS04↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A、Na2O2的電子式：
B、K+的結構示意圖：
C、甲烷的比例模型：
D、丙烷分子的結構簡式：CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X．Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲與足量的乙完全反應共轉移2mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

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