有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結構,而且對應的離子的半徑關系為:a>b,c>d.則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是( 。
A、cdabB、cdba
C、bacdD、badc
考點:原子結構與元素的性質
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:a、b陽離子的電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越。籧、d的陰離子的電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越;a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結構,則a、b兩處于同一周期,c、d處于同一周期,且c、d元素位于a、b元素所在周期的相鄰上一周期.
解答: 解:a、b陽離子的電子層結構相同,a的陽離子的半徑大于b的陽離子的半徑,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故原子序數(shù)b>a;
c、d的陰離子的電子層結構相同,c的陰離子的半徑大于d的陰離子的半徑,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故原子序數(shù)d>c;
a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子、d元素的陰離子具有相同的電子層結構,則a、b兩處于同一周期,且c、d元素位于a、b元素所在周期的相鄰上一周期,故原子序數(shù),b>a>d>c,
故選D.
點評:本題考查離子半徑大小比較,難度不大,關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是( 。
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
B高純單質硅有良好的半導體性能高純單質硅可用于制光電池
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D明礬能凈水生成Al(OH)3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是( 。
A、MgO
B、MgCO3
C、NaOH
D、Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中,電流計指針發(fā)生偏轉.下列針對該裝罝的說法,正確的是( 。
A、碳棒是正極
B、該裝置能將電能轉化為化學能
C、外電路中電流由鐵片流出經過電流計流向碳棒
D、該裝置的總反應為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列所列的物質:①HCl   ②CO2  ③NaOH  ④Cl2⑤CH4  ⑥CaO  ⑦MgCl2
(1)屬于離子化合物的是
 
,屬于共價化合物的是
 

(2 )只含共價鍵的
 
,只含離子鍵的是
 
,既含有離子鍵又有共價鍵的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是( 。
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O═SO32-+2H+
C、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化銅與鹽酸反應:H++OH-=H2O
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al+2OH-=AlO2-+H2
C、鐵與足量稀硝酸反應Fe+2H+=Fe2++H2
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應Cu2++S042-+Ba2++20H=Cu(OH)2↓+BaS04

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是( 。
A、Na2O2的電子式:
B、K+的結構示意圖:
C、甲烷的比例模型:
D、丙烷分子的結構簡式:CH3-CH2-CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

X.Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質.已知:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;0.1mol?L-1丁溶液的pH為13(25℃).下列說法正確的是( 。
A、1mol甲與足量的乙完全反應共轉移2mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
C、原子半徑:W>Y>Z>X
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

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