【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

A．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3-H++SO32-，苯酚鈉溶液中加入NaHSO3，溶液變渾濁，說明產(chǎn)生苯酚，即HSO3-的酸性強于苯酚，H2SO3屬于中強酸，電離以第一步電離為主，H2SO3的一級電離大于二級電離，因此H2SO3的酸性強于苯酚，A正確；

B．若要驗證AgCl和AgI溶度積的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，B錯誤；

C．向FeCl3中加入銅粉，二者發(fā)生反應，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性強于Fe2+，C錯誤；

D．H2O2有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，當溶液中生成大量Fe3+時可催化H2O2分解，D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實驗如下：

①

②

③

溶液變紅，約10秒后紅色褪去，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有能使帶火星木條復燃的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，產(chǎn)物經(jīng)檢驗無丁達爾效應

下列說法錯誤的是

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應只有兩種

C.對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中發(fā)生的氧化還原反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，第一步反應生成的沉淀經(jīng)第二步反應后質(zhì)量增加的是（ ）

A.將少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B.將少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C.將少量通入飽和溶液中，再通入過量

D.將少量溶液滴加到溶液中，再加入過量NaOH溶液

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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組為探究在酸性溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：

I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。

Ⅱ.一段時間后，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。

Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)苯的作用為__________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_________。

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應的離子方程式為______________。

(4)實驗的總反應為_________，和在反應中的作用為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設(shè)計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學設(shè)計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）丁組同學設(shè)計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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