Question

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
A	鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫(xiě)為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C	向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O	錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
D	NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O	錯(cuò)誤，HCO3-也可以與OH-反應(yīng)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，該離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，碳酸鈣為難溶物，應(yīng)該保留化學(xué)式，該評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉少量，氫離子不足，鋇離子與氫氧根離子的計(jì)量數(shù)為1：1是正確的；
D．氫氧化鉀過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)．

解答： 解：A．該離子方程式的產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，該評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，題中評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液，由于硫酸氫鈉少量，氫離子不足，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，題中離子方程式正確，該評(píng)價(jià)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱，氫氧化鉀過(guò)量，題中漏掉了碳酸氫根離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，該評(píng)價(jià)合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題中關(guān)鍵是分析各選項(xiàng)的平均是否合理．