（2013?濰坊模擬）下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
分析：A、SO2的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質，SO2和單質溴發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色；
B、SiO2不導電，是制光導纖維的原料；
C、濃硫酸是強氧化性酸，濃硫酸能干燥氣體是利用濃硫酸的吸水性；
D、Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為為銅離子．
解答：解：A、SO2的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關系，故A錯誤；
B、SiO2不導電，是制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關系，故B錯誤；
C、濃硫酸是強氧化性酸，濃硫酸能干燥氣體是利用濃硫酸的吸水性，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關系，故C錯誤；
D、Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為為銅離子，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，Ⅰ、Ⅱ正確有因果關系，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質的性質與應用，同時要區(qū)分事物間的因果關系，熟練掌握基礎是解題關鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）下列說法中正確的是（　　）

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（2013?濰坊模擬）如圖，“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放．下列行為不利于低碳生活的是（　�。�

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（2013?濰坊模擬）下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、C
O
2-
3
、NO3-
②c（H+）=10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、S
O
2-
4

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
④水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S
O
2-
4

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、S
O
2-
4
、N
O
-
3

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-（　�。�

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（2013?濰坊模擬）下列說法正確的是（　�。�

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（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學方程式為
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
．該反應合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H
 
2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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