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【題目】金屬-空氣電池是以金屬為燃料，與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應產生電能的一種特殊燃料電池。如圖為鈉-空氣電池的裝置示意圖，其中電解液為含NaPF6的有機電解液，可傳導Na+．下列說法正確的是(　　)

A.裝置中電子轉移途徑：導線電解液

B.b電極為正極，發(fā)生還原反應

C.可用氯化鈉水溶液代替該有機電解液

D.b電極的電極反應式：

【答案】B

【解析】

由題意可知，電池總反應為2Na+O2=Na2O2，反應中Na元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，則Na為負極，石墨烯、空氣為正極，以此解答該題。

A．裝置中電子轉移途徑為負極經過外電路到正極，不能通過電解液，選項A錯誤；

B．石墨烯、空氣為正極即b為正極，得電子發(fā)生還原反應，選項B正確；

C．鈉與水發(fā)生劇烈反應，所以不能用氯化鈉水溶液代替該有機電解液，選項C錯誤；

D．b發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2Na++2e-=Na2O2，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

B.相同條件下的和以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應，生成物中物質的量最多的為

C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅高純硅，高純硅可用來做光導纖維

D.是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能說明該反應達到平衡的是___________。

A．CO和CO2的濃度之比為1∶1

B．CO和CO2的物質的量之比不再變化

C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：

A. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化

B. 曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化

C. 該反應不需要加熱條件就一定能發(fā)生

D. 該反應的ΔH＝E2－E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近發(fā)現一種只有六個中子構成的粒子，這種粒子稱為“六中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“六中子”粒子的說法不正確的是

A.該粒子不顯電性B.該粒子質量數為6

C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質量比氫原子的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

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