16．某同學利用如圖裝置可探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的三種氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O．
（2）無水硫酸銅的作用是檢驗水的存在，②中3個洗氣瓶的作用依次為檢驗有無S02生成、除去生成的S02氣體、檢驗S02是否除盡．

分析 （1）木炭粉與濃硫酸反應生成SO2和CO2、水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）無水硫酸銅用于檢驗水的存在情況；A品紅溶液用于檢驗二氧化硫氣體；檢驗二氧化碳前必須確保混合氣體中不含二氧化硫，所以B中酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，C中品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否已經(jīng)除盡．

解答 解：（1）木炭粉與濃硫酸反應生成SO2和CO2，反應的方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
（2）先用無水硫酸銅檢驗水的存在情況；SO2能使品紅溶液褪色以及酸性高錳酸鉀溶液褪色，②中A瓶品紅的作用是檢驗有無S02生成，B瓶酸性高錳酸鉀的作用除去生成的S02氣體，C瓶品紅溶液的作用是檢驗S02是否除盡，從而避免的二氧化硫對二氧化碳的檢驗的干擾，
故答案為：檢驗水的存在；檢驗有無S02生成；除去生成的S02氣體；檢驗S02是否除盡．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確濃硫酸的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握檢驗水、二氧化碳、二氧化硫的先后順序，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．各取1mol的下列物質(zhì)與溴水充分反應，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③的順序排列正確的是（　�。�
A．2 mol、2 mol、6 molB．5 mol、2 mol、6 mol
C．4 mol、2 mol、5 molD．3 mol、2 mol、6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知在標況下的四種氣體①6.72LCH4　②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）原子數(shù)最多的是①；
（3）質(zhì)量最小的是④；
（4）含氫原子數(shù)最少的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液與試管中加入氯化鋇溶液，若無氯化鋇生成則氯化鋇已經(jīng)過量
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3
（5）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿
（6）第④步中，相關的化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物．
[提出假設]假設1：氣體產(chǎn)物只有SO2；
假設2：氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物．
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M反應．

（1）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象，則假設1正確（填“1”或“2”）．反應后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫出A中可能發(fā)生的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若D瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍色，則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等（填一個即可）；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
[實驗反思]為了進一步探究金屬M成分，進行如下實驗：
（3）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌
（4）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學反應的化學方程式：4Fe+10H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學小組同學依據(jù)化學反應Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標準狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與110mL 98%的濃H2SO4充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗； 98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
（3）裝置D的作用是干燥氣體；
（4）可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是C（填化學式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性    B．吸水性    C．脫水性    D．強氧化性
（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”），若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學方程式為：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
實驗流程如圖1：

已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中電離為[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
溫度（℃）02047
溶解度（g）4.266.9612.74
請回答下列問題：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2•6H2O晶體，加熱煮沸和研細的目的是加速固體溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化劑，第③步中保持60℃的加熱方法是水浴加熱．
（3）過濾是濾紙先用蒸餾水濕潤，然后用玻璃棒壓實濾紙，排出濾紙與漏斗之間的氣泡．
（4）實驗操作1為趁熱過濾，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入濃HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高產(chǎn)率．
（5）現(xiàn)稱取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見圖2），
C中裝0.5000mol/L的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水．加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
指示劑顏色變色的pH范圍
甲基紅紅橙黃4.4～6.2
①儀器A的名稱是圓底燒瓶．
②當?shù)味ǖ浇K點時，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精確到0.01mL）
③若用上述原理測定某[Co（NH3）x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　　）
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應

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