下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸
C、石灰漿D、氫氧化鐵膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．
解答： 解：A．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；
B．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；
C．石灰漿屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；
D．Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�
A、用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g?s-1
B、忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H+來表示10 s該反應(yīng)的速率0.01 mol?（L?s）-1
C、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01 mol?（L?s）-1
D、用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．
下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1
B、若0～5 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C、200℃時，若在第6 min再向體系中加入催化劑，可使v正＞v逆
D、200℃時，平衡后再充入2 mol C，則達(dá)到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗n molAB
B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③H2S溶液跟少量NaOH溶液反應(yīng)：H2S+OH-═H2O+HS-
④鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、③⑤D、②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　�。�
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2?L-2 下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫下AgI水溶液中，Ag+和I-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c（Ag+）=c（I-）且Ag+與I-濃度的乘積等于8.3×10-17 mol2?L-2
C、常溫下，將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10-14mol/L
D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c（I-）不變，Ksp值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵
 
．（填“增大”或“減小”）同一種物質(zhì)，氣態(tài)時熵值
 
（填“最大”或“最小”）．
（2）下列物質(zhì)中：A．NaOH溶液B．Cu    C．液態(tài)HCl    D．液態(tài)CH3COOH    E．蔗糖溶液    F．液氨    G．氨水    H．硫酸銅晶體    I．石墨    J．無水乙醇
①屬于非電解質(zhì)的是
 
；②屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
．
（3）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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