下列說法中正確的是( 。
A、實驗室用乙醇和濃硫酸按體積比3:1混合加熱到170℃制乙烯
B、苯酚有殺菌和止痛作用,有些藥皂中也摻入了少量的苯酚,所以我們可以將苯酚用于環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上起消毒作用
C、工業(yè)酒精不能加水而當美酒品嘗,因其中含有甲醇,它雖也具有酒香氣味,但飲后會造成人的雙目終身失明或致死
D、通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是汽油的產(chǎn)量
考點:乙烯的實驗室制法,乙烯的用途,苯酚的化學性質(zhì)
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:A.實驗室用無水酒精和濃硫酸以1:3的體積比混合加熱制乙烯氣體;
B.苯酚有毒,能殺菌消毒,但也能使人體蛋白質(zhì)變性;
C.工業(yè)酒精中常含有甲醇,甲醇有劇毒不能食用;
D.依據(jù)乙烯的用途可知,乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等,是重要的化工原料;
解答: 解:A.實驗室制乙烯氣體,濃硫酸具有吸水性,促進反應向正反應方向移動,濃硫酸還作催化劑,加快反應速率,所以無水酒精和濃硫酸以1:3的體積比,故A錯誤;
B.苯酚有毒,能使蛋白質(zhì)變性而能殺菌消毒,但不可以將苯酚直接涂抹于皮膚上起消毒作用,否則會傷害身體,故B錯誤;
C.甲醇有劇毒會使人中毒,昏迷、眼睛失明,甚至死亡,所以工業(yè)酒精中含有甲醇,不能勾兌制酒,故C正確;
D.乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等,是重要的化工原料,乙烯工業(yè)的發(fā)展,帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展.因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平,已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了實驗室制乙烯、苯酚、乙烯的用途、工業(yè)酒精的使用,題目難度不大.注意生活中的有機化合物以及知識應用,注意基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在如圖所示的裝置中進行中和反應的反應熱測定,實驗操作如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表.
②把溫度計上的酸用水沖洗干凈.
③用另一個量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用溫度計測量NaOH 溶液的溫度,記入下表.
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯,輕輕攪拌,并準確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表.
⑤重復實驗兩次.
回答下列問題:
(1)該實驗裝置缺少儀器名稱是
 
,用改正的裝置進行實驗.
(2)實驗數(shù)據(jù)處理
起始溫度T1/(℃) 終止溫度T2/(℃) 溫度差
T2-T1 /(℃)
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
計算反應熱:為計算簡便,視NaOH溶液和鹽酸的密度和比熱容與水相同,并忽略實驗裝置的比熱容,近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的質(zhì)量各為50g;中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),計算該中和反應生成1mol水時的反應熱△H=
 
 kJ?mol-1
(3)實驗中若改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和60mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行上述反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求得該中和反應生成1mol時的反應熱
 
(填“相等”或“不相等”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應:
H2O (g)+CO( g) 
催化劑
加熱
CO2 (g)+H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間
H2OCOH2CO
1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min
2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min
3900℃abcdt
(1)①由以上數(shù)據(jù),實驗1中以v( CO2) 表示的反應速率為
 

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為
 
,該反應的逆反應為
 
 (填“吸”或“放”)熱反應.
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b 應滿足的關系是
 

(2)如圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 (寫2條)
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 (寫2條)
(3)在850℃時,其平衡常數(shù)K=1,850℃時在該容器中同時充人1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2,5.0mol H2,此時反應向
 
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行,平衡時CO2的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH- 
熱水浴
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣:SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
C、在(NH42SO4溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的化學用語不正確的是( 。
A、乙酸乙酯的最簡式:C2H4O
B、乙烯的比例模型:
C、甲烷分子的球棍模型:
D、乙烷的結構式:CH3CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應:2M(g)+N(g)+P(g)
180℃
催化劑
2Q(g)+3R(g)△H>0,在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是( 。
A、平衡時,其他條件不變,增加M的濃度,N的轉(zhuǎn)化率減小
B、平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
C、單位時間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1:1時,反應達到平衡
D、其他條件不變,使用高效催化劑,N和P的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是(  )
A、H2SO4
B、Na2SO4
C、乙醇
D、Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是(  )
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積(標況)約為2.24L
D、在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點:
①互為手性異構體的分子互為鏡像
②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子
③手性異構體分子組成相同
④手性異構體性質(zhì)相同
你認為正確的是( 。
A、①②③B、①②④
C、②③④D、全部

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