6．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入氯氣：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl═NH4++Cl-
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
D．稀硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，正確的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，若鐵片過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快．
②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．（設(shè)溶液體積不變）
（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應(yīng)速率．（填寫(xiě)代號(hào)）
A．蒸餾水        B．冰塊       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C?A+3B．
②求在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（　�。�
A．勒夏特列B．湯姆生C．阿伏伽德羅D．門(mén)捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明乙酸是弱酸
B．硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵
D．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿
C．混合物：鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)某溫度下的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2的濃度之比保持不變
B．N2和H2的反應(yīng)速率之比為1：3
C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2：3
D．體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1．
陽(yáng)離子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是CO32-、SiO32-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫(xiě)離子符號(hào)）

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