8．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

分析 A．無色氣體可能為二氧化硫；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性；
D．先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．無色氣體可能為二氧化硫，則固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．因石蕊遇酸變紅，滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl，則證明含Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、試劑的選擇及反應(yīng)現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”的以色列理工學(xué)院的丹尼爾•謝德曼．其實(shí)在2009年，一塊來自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內(nèi)，科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)了一種準(zhǔn)晶體類型的物質(zhì)G：Al65Cu23Fe12，后經(jīng)科學(xué)家對(duì)這塊巖石進(jìn)行了穩(wěn)定同位素測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該礦石很可能是45億年前太陽(yáng)系早期動(dòng)蕩環(huán)境下來自天外的隕石．請(qǐng)回答下列問題：
（1）多數(shù)準(zhǔn)晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號(hào)）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩(wěn)定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過濾，沉淀經(jīng)過過濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質(zhì)．濾液中一定存在的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過程中發(fā)生的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時(shí)共失去電子277×6.02×1023 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．幾位同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)的方法，通過自己的親自觀察證明這樣一個(gè)事實(shí)：氯氣通入水中能發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部轉(zhuǎn)化為HClO和HCl．你認(rèn)為下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
C．直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說明，不需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)
D．用實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
C反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
D結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響是（填“是”或“否”），請(qǐng)說明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN3，丙的電子式為．
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2O2+4Fe．
（3）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D．
A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
（5）某同學(xué)提出，丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時(shí)間后，為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后，若b與a滿足$\frac{53}{84}$a＜b＜a關(guān)系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認(rèn)為，除方案C外，合理的方案還有BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2010年4月，我國(guó)青海玉樹發(fā)生大地震．全國(guó)人民“眾志成城，抗震救災(zāi)”．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬．搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是BC．
A．分子的質(zhì)量很小　　　　B．不同分子性質(zhì)不同
C．分子不斷運(yùn)動(dòng)       D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞．新水源需檢測(cè)和處理后才能成為飲用水．我國(guó)規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面均達(dá)標(biāo)方可成為生活飲用水．
①感官性指標(biāo)中有一項(xiàng)要求：不得含有肉眼可見物，水應(yīng)澄清透明．為達(dá)到此要求，凈化水時(shí)，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實(shí)現(xiàn)．
②化學(xué)指標(biāo)中含有水源的pH和硬度兩項(xiàng)．測(cè)定液體pH的方法是把干燥的pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液體點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多沉淀則為硬水，否則為軟水．
③病理學(xué)指標(biāo)中對(duì)細(xì)菌的含量有嚴(yán)格的限制．要?dú)缂?xì)菌可以向水中加入漂白粉等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細(xì)菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊(duì)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對(duì)災(zāi)民的居住環(huán)境進(jìn)行消毒．要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計(jì)算、稱量（量取）、溶解（稀釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分為BaSO3
C等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA為強(qiáng)酸
D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色Br2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價(jià)化合物TY3；X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時(shí)有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得一種重要的凈水劑Na2ZO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

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