Question

已知N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L H₂SO₄溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、1 L溶液中含有0.3 N_A個(gè)H⁺
• B、溶液中含有0.3 mol SO₄^2-
• C、溶液中H⁺的濃度是0.3 mol/L
• D、1 L溶液中所含H⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1L 0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，含有0.6mol氫離子；
B．缺少硫酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的數(shù)目；
C．硫酸的濃度為0.3mol/L，則溶液中氫離子濃度為0.6mol/L；
D．1L該溶液中含有0.3mol硫酸，含有0.3mol硫酸根離子、0.6mol氫離子，總共含有0.9mol離子．

解答： 解：A．1L 0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，0.3mol硫酸中含有0.6mol氫離子，含有0.6N_A個(gè)H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴硫酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．0.3mol/L H₂SO₄溶液中，氫離子濃度為0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，0.3mol硫酸中含有0.6mol氫離子、0.3mol硫酸根離子，總共含有0.9mol離子，所含H⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．