18．某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液的密度為（　�。�
A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

分析 該硫酸溶液中存在c=$\frac{1000ρω}{M}$，則ρ=$\frac{cM}{1000ω}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：該硫酸溶液中存在c=$\frac{1000ρω}{M}$，則ρ=$\frac{cM}{1000ω}$=$\frac{x×98}{1000×a%}$g/mL=$\frac{98x}{10a}$g/mL，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意單位之間的換算，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．空氣的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B．PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強(qiáng)、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對(duì)人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大
C．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
D．SO2的治理技術(shù)和設(shè)備有：原煤脫硫技術(shù)、改進(jìn)燃燒技術(shù)和煙氣脫硫設(shè)備等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．
陽(yáng)離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說(shuō)明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．某液態(tài)有機(jī)物，它的蒸氣密度為3.31g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．3.7g該有機(jī)物完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和4.5g水．
（1）該有機(jī)物的分子式為C4H10O．
（2）已知該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出H2，但不能發(fā)生催化氧化，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鍶原子核的符號(hào)是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　�。�
A．核外有38個(gè)電子，核內(nèi)有95個(gè)質(zhì)子B．核外有38個(gè)電子，核內(nèi)有57個(gè)中子
C．核外有57個(gè)電子，核內(nèi)有57個(gè)質(zhì)子D．核外有57個(gè)電子，核內(nèi)有38個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時(shí)Fe作正極而被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C互為同分異構(gòu)體，D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B、C．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱(chēng)：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO．
（3）寫(xiě)出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求完成下列熱化學(xué)方程式
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B．（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)       B．減小壓強(qiáng)       C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑       F．充入氮?dú)?br />（3）依據(jù)（2）中結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若將密閉容器體積縮小一半，則對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是D（填選項(xiàng)）．
A．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大    B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．正、逆反應(yīng)速率都減小      D．正、逆反應(yīng)速率都增大
（5）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線．

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