已知20℃時NaCl的溶解度為36 g．某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90％的NaCl電解時，陰極收集到11.2 m3氣體(已折算成標準狀況)．請回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為________．

(2)取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是________．(填字母)

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色

B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生

D．做焰色反應實驗呈黃色

(3)計算原飽和NaCl溶液的質量________kg(精確到0.1 kg)．

(4)若電解90％的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少________m3？

(甲烷的電極反應式：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O

假設該燃料電池的能量利用率為90％．折算成標準狀況．精確至0.1 m3)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）步驟 I除去的雜質是（填化學式）
 
，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是
 
；
（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗目的填寫在下表中：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗目的
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
 
 
 
 
步驟III：
 
 
步驟IV：過濾，往濾液中
 
 
 
步驟V：將溶液加熱煮沸
 
（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液．已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，則20℃的NaCl飽和溶液的物質的量濃度為
 
mol/L（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省白鷺洲中學高二下學期第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                     。
（2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是        。（填字母）

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應實驗呈黃色
（3）計算原飽和NaCl溶液的質量               kg（精確到0.1kg）。
（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少      m3？
（甲烷的電極反應式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1 m3）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：

（1）步驟I除去的雜質是（填化學式）_______________，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是                                                            ；

（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗目的填寫在下表中：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗目的

步驟II：將殘留物溶解得到溶液，                     

                     

                     

步驟III：                     

                             

                     

步驟IV：過濾，往濾液中      

                            

                     

                     

步驟V：將溶液加熱煮沸

                     

 

（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ，則20℃的NaCl飽和溶液的物質的量濃度為          mol/L（計算結果保留三位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為                                      。

（2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是         。（填字母）

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色    B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生    D．做焰色反應實驗呈黃色

（3）計算原飽和NaCl溶液的質量                kg（精確到0.1kg）。

（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少       m3？

（甲烷的電極反應式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O

假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1 m3）

 

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