利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：
溫度/℃
15
50
100
化學平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
　C
　A項，據(jù)表可知溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，錯誤；B項，15 ℃時，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化學平衡常數(shù)為5×104，則其逆反應的化學平衡常數(shù)為2×10－5，錯誤；C項，該反應的正反應是氣體體積縮小的反應，減小壓強，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，正確；D項，增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡正向移動，有利于CO的吸收，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應：N2（g）＋3 H22 NH3
達到平衡時c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度（4分）
（2）N2的轉化率（2分）（要求有解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數(shù)
B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數(shù)
C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率
D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應方程式:　。 
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應的影響如圖所示。

①正反應的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　                      。 
(3)對于該化學平衡,為了提高H2的轉化率,可采取的措施有　　　。 
A．升溫B．加壓
C．加催化劑D．增加CO2的濃度
(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應式為　　　　　　　　。 
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應,則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為　　　 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO2的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化劑   B．通入過量空氣   C．高溫   D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內(nèi)壓強保持不變．
C．   D．容器內(nèi)物質的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產(chǎn)物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

下列有關敘述正確的是(   )
A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大
C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是(　　)。
A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
平衡常數(shù)K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
 
（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水為原料制備H2，反應原理為____________________、__________________。
H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
①液氨的離子積可以表示為________________。
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號)
a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c．c(NH2-)> c(NH4+)
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是
A．增大壓強 B．升高溫度C．加入催化劑D．增大O2的濃度

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