Question

某研究性學習小組用0.20mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實驗探究操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
實驗結果和真實濃度差別很大，在指導老師幫助下對重點環(huán)節(jié)進行了反思、分析，請你也參與評價并請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

 

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

 

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

 

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

 

色變?yōu)?div id="bjy5cnr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，且半分鐘不變色．
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

 

mL．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）滴定管應該是先用蒸餾水潤洗，然后用待測液潤洗；根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）根據滴定管的結構和精確度為0.01mL來解答．

解答： 解：（1）滴定管應該是先用蒸餾水潤洗，然后用待測液潤洗，否則會影響標準液的濃度，
堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏大；
故答案為：①；偏大；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏��；
故答案為：偏��；
（3）滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：無；粉紅；
（4）滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL，故答案為：22.60．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵，注意滴定管的讀數為易錯點．