Question

（12分）（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） 。

（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： 。

Answer 1

（1）1×10-12 1×10-2 （2） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋) （3）酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

【解析】

試題分析：（1）酸、堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3 是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的c（OH-） 為水的離子積常數(shù)與c（H+）的比，所以水電離出來(lái)的c（OH-）=1014/1012mol/L=10-2 mol/L。

（2）①醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CH3COO-+H2OCH3COOH +OH- ，

②在CH3COONa 溶液中，CH3COO－因水解而減少，該溶液因水解顯堿性，則按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)；

（3）FeCl3的水溶液中，由于Fe3＋的水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ .

考點(diǎn)：考查影響水電離平衡的因素，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用等知識(shí)。