下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A、苯乙烯使溴水褪色
B、油脂的皂化反應(yīng)
C、鹵代烴的水解反應(yīng)
D、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
考點(diǎn):取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷.
解答: 解:A.苯乙烯中的雙鍵斷裂,每個(gè)不飽和碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子得到溴代烴,所以屬于加成反應(yīng),故A正確;
B.油脂的皂化反應(yīng)屬于油脂在堿性條件下水解,屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.氯代烴的水解屬于取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)反應(yīng)類型,難度不大,注意掌握有機(jī)反應(yīng)類型概念,明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的不同.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格.
實(shí) 驗(yàn) 目 的試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和(NH42SO4溶液
 
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A.加入足量鐵粉,過(guò)濾
B.滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象
C.加稀HNO3和AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象
D.加入NaOH濃溶液加熱,觀察現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)現(xiàn)把10mL淀粉膠體和50mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中.2min后,用兩支試管各取5mL燒杯中的液體做如下實(shí)驗(yàn).
向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,其現(xiàn)象是
 
;向另一支試管里滴加少量碘水,其現(xiàn)象是
 

(2)0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol?L-1的KI溶液中,生成黃色膠體,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,寫出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在①容量瓶 ②蒸發(fā)皿 ③試管 ④量筒 ⑤燒杯五種儀器中,不能加熱的是( 。
A、①④B、②③⑤
C、③④D、①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4).25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.回答下列問(wèn)題:
(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式:
 

(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH
 
(填“大”“小”或“相等”).
(3)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序:
 

(4)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀?
 
(填“能”或“否”).
(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應(yīng)的離子方程式:
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的( 。
A、銅粉
B、鐵粉
C、鋅粉
D、Fe2(SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,有下列四種溶液:①0.1mol/L NaOH溶液 ②pH=11的NaOH溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液  ④pH=3的CH3COOH溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、由水電離出的c(H+):①>③
B、③稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與④相同
C、①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D、②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ).請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
 

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 


(4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖:

請(qǐng)回答:
A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
 
.鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能大量共存于無(wú)色溶液中的離子組是( 。
A、Na+、Cl-、CO32-
B、Ca2+、K+、CO32-
C、H+、HCO3-、SO42-
D、Cu2+、NO3-、Fe3+

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