Question

（2013?資陽二模）向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　　）

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂參加反應(yīng)時，有2 N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

分析：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答．

解答：解：A．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；
C．通入22.4 L SO₂參加反應(yīng)時，狀況未知，不能計算其物質(zhì)的量，則不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；
D.2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應(yīng)中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質(zhì)氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項C為易錯點，注意選項C不需要計算．