X、Y、Z都屬于短周期元素，已知它們的原子序數(shù)Y＜Z＜X。又知Z原子M層的電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，X原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，而Y原子最外層電子數(shù)則是Z原子最外層電子數(shù)的3倍。三種元素之間可分別形成化合物ZY、XY2及Z2X等。據(jù)此可知：

(1)X是______，Y是______，Z是______。

(2)寫出高溫下ZY與XY2之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；二者可以發(fā)生反應(yīng)的原因是______。

(3)Z與X的單質(zhì)隔絕空氣加熱可得化合物Z2X，Z2X與鹽酸反應(yīng)可制得X的氣態(tài)氫化物。分別寫出生成Z2X以及Z2X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；_________________。

(1)Si  O  Mg

(2)MgO+SiO2MgSiO3;MgO是堿性氧化物，而SiO2是酸性氧化物


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選做部分】（請(qǐng)從1、2兩小題中任選一題作答，若兩小題都做，只按1小題計(jì)分)

1.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

下列框圖表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知有機(jī)物H分子中含有5個(gè)碳原子。有機(jī)物I是一種高分子材料。

已知R—CNR—COOH

請(qǐng)回答下列問題：

(1)物質(zhì)D和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

D___________________，

I__________________。

(2)指出反應(yīng)類型：反應(yīng)④屬___________，⑥屬___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②_______________________________________________________________。

反應(yīng)⑦_(dá)______________________________________________________________。

(4)寫出與H具有相同官能團(tuán)且只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(除H外，請(qǐng)寫出任意兩種)________________________，________________________。

2.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三種元素。已知：

①三者原子序數(shù)之和為25；

②元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；

③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物；

④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38∶77。

據(jù)此填寫下列空白：

(1)寫出元素符號(hào)：

X____________；Y____________；Z____________。

(2)X2Y2屬于___________晶體，構(gòu)成晶體的微粒是________________(填微粒符號(hào))。

(3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是_________________________，ZY2形成的晶體屬于______________________晶體，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價(jià)鍵種類及數(shù)目是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ；元素Z單質(zhì)的電子式                   ；寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是                   （填化學(xué)式），理由是                                     。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                  。

D中含有化學(xué)鍵的類型是                      ，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；元素Z單質(zhì)的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                           ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式        .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是                  （填化學(xué)式），理由是                                    。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 。

D中含有化學(xué)鍵的類型是                     ，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省駐馬店市文成中學(xué)十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；元素Z單質(zhì)的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式        .
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學(xué)式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 。
D中含有化學(xué)鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案