11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下.11.2LNH3中含有N一H鍵的數(shù)目為1.5N
B．足量的銅與含2mo1H2SO4的濃硫酸充分反應．可生成NA個SO2分子
C．標準狀況下．將11.2LC12通人足量的石灰乳中制備漂白粉．轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來分析；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
C、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、標況下，11.2L氨氣的物質的量為0.5mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.5mol氨氣中含1.5NA條N-H鍵，故A正確；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故2mol濃硫酸不能完全反應，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、標況下11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故0.5mol氯氣轉移0.5NA個電子，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故21g氧氣和27g臭氧的混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故為3NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意物質結構的特點和公式的運用．

練習冊系列答案
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6．常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　　） 
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B．在b點，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點

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3．某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗：下列有關判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

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4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積常數(shù)．
（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
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