Question

15．利用所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識回答下面問題：
（1）H₂O₂的電子式
（2）將碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合，是泡沫滅火器的反應(yīng)原理．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHB溶液的PH=4，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
（2）鋁離子和碳酸氫根發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，是氨氣的還原性被氧化銅氧化生成氮氣和水，其中氨氣做還原劑，氧化銅做氧化劑；
（4）0．lmol/L pH為4的NaHB溶液，溶液顯示酸性，說明HB^-的電離程度大于其水解程度，據(jù)此分析．

解答 解：（1）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；
（2）氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，相互促進水解生成沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，是氨氣的還原性被氧化銅氧化生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，其中氧化銅做氧化劑，物質(zhì)的量為3mol，氨氣做還原劑，物質(zhì)的量為2mol，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（4）0．lmol/L pH為4的NaHB溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（H₂B）＜c（B^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的電子式的書寫、反應(yīng)方程式的書寫以及離子濃度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．