6．許多馬路兩旁的樹干都均勻地涂抹了石灰水．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變
B．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則pH不變
C．升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp不變
D．石灰水顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹木害蟲病的作用

分析 A、加入的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出氫氧化鈣；
B、飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)；
C、飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減��；
D、堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性．

解答 解：A、加入的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出氫氧化鈣，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量減少，故A錯誤；
B、向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，仍為飽和溶液，飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，溫度不變，則飽和溶液濃度不變，所以pH不變，故B正確；
C、飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小，故C錯誤；
D、堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而減�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A．Na2O2與Na2OB．Na和NaOH量C．Na和Na2OD．Na2O2和Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件均已略去）：
請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）反應③的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O．
（4）0.1mol•L-1 X溶液和0.1mol•L-1 Y溶液等體積混合，溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
C．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．用氨水吸收足量的CO2氣體：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
B．電解飽和食鹽水制造燒堿時，采用離子交換膜可防止氯氣進入陰極室
C．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器的目的是利用SO2催化氧化時放出的熱量
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如圖（反應中部分無機反應物及產(chǎn)物已省略）．已知RX2（R、R′代表烴基，X代表鹵素原子）是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為40.6%．
請回答下列問題：
（1）RX2的分子式為C8H8Br2．
（2）RX2苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX2的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）1mol C與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8L CO2（標準狀況）．
（4）反應①的化學方程式為：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；
其反應類型為消去反應；從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應來完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設通過D與某種無機物一步合成E，該無機物是H2O2．
（5）由C與E合成PET的化學方程式為：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境．人們愈來愈關(guān)注著二氧化碳氣體的開發(fā)及利用．
（1）據(jù)報道，美國海軍科學家擬從海水中提取H2，從空氣中提取CO2合成短鏈羥來代替汽油．已知氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作為汽油用）的燃燒熱為-5518kJ•mol-1．寫出CO2和H2合成辛烷的熱化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能確定該條件下反應達到最大轉(zhuǎn)化限度的是AB．
A、CO2含量不再變化        B、容器內(nèi)壓強不再變化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再發(fā)生變化
②同時測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：
 時間（h） 12 3 4 5 6 
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
則用氫氣表示前2小時反應平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式計算該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：40%．
③若反應條件為壓強6MPa，300℃的反應溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率℃為50%，該反應該條件的平衡常數(shù)KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；列舉提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施增大氫氣與CO2的比例或及時分離出甲醇或水蒸氣．
（3）CO2和NaOH溶液反應可生成NaHCO3溶液，查閱資料得常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；實驗測得常溫下0.1mol/L的NaHCO3的pH為8，則0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序為A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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