下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C、含有極性鍵的分子一定是極性分子
D、氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．離子化合物中一定含離子鍵；
B．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；
C．含有極性鍵的分子，可能為非極性分子；
D．氫鍵不是化學(xué)鍵．
解答： 解：A．離子化合物中一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；
B．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如He，兩個(gè)和兩個(gè)以上的原子形成的物質(zhì)中含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有極性鍵的分子，可能為非極性分子，如甲烷為含極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間的作用力，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物及化學(xué)鍵，注意把握特殊物質(zhì)中化學(xué)鍵及鍵的極性、分子極性等，利用實(shí)例可快速解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO?B2O3）生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中MgCO3含量為：52%～80%，是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4?7H2O，設(shè)計(jì)了如下流程圖：

各離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH值
離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
開(kāi)始沉淀～沉淀完全的pH 2.7～4.1 3.7～5.2 7.5～9.6 8.6～10.1 9.6～11.1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）步驟①可在圖1裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是
 
，煮沸的目的是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，相比普通過(guò)濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是
 
，NaClO的作用是
 
．
（4）步驟③趁熱過(guò)濾的目的是
 
，該過(guò)程中溫度應(yīng)控制在
 
℃左右．
（5）步驟④的具體操作：當(dāng)
 
時(shí)即停止加熱，其原因是
 
．
（6）若硼鎂泥中MgCO3的含量為63%，不考慮步驟②中加入的少量硼鎂泥，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)式正確的是（　　）
A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
C、醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
D、NaHSO3溶于水時(shí)水解的離子方程式為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度減小
B、加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)
C、加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D、加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　　）
甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
總膽固醇              4.27          mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/L
低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/L
葡萄糖                4.95          mmol/L
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
④水電離出來(lái)的c（H+）=1.00×10-12溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A、②③B、①③C、①D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少？將放出氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、反應(yīng)后的溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=0.1 mol?L-1
C、反應(yīng)后的溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
D、原氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OHˉ）

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