Question

一定條件下體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），60s時達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• B、反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• C、這段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
• D、反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：經(jīng)60s達(dá)到平衡，則反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量計算X的濃度及反應(yīng)速率．

解答： 解：A．由題意可知，經(jīng)60s達(dá)到平衡，則反應(yīng)進(jìn)行30s時，肯定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．經(jīng)60s達(dá)到平衡，則應(yīng)進(jìn)行80s時，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率仍相等，故B錯誤；
C．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故C正確；
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時，與60s時相等，生成0.3molZ，則消耗0.6molX，則剩余0.4molX，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算反應(yīng)速率．