Question

在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO₂，0.1mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、上述反應的△H＜0
• B、壓強：P₄＞P₃＞P₂＞P₁
• C、1100℃時該反應平衡常數(shù)為1.64
• D、壓強為P₄時，在y點：V_正＞V_逆

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率增大；
B、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C、利用三段式計算出平衡時的濃度求算；
D、y點時甲烷的轉(zhuǎn)化率小，平衡正向移動．

解答： 解：A、從圖象分析，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，正反應吸熱，△H＞0，故A錯誤；
B、壓強增大，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B正確；
C、反應      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L） 0.1    0.1       0         0
變化（mol/L） 0.08   0.08     0.16      0.16
平衡（mol/L） 0.02   0.02     0.16      0.16
平衡常數(shù)K=

0.162×0.162

0.02×0.02

=1.64，故C正確；
D、在y點，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，V_正＞V_逆，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了平衡受溫度、壓強的影響而移動的問題，注意看準圖象是解題的關(guān)鍵，難度中等．