18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．將3molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有3NA個(gè)NH4+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L
C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA
D．1L 1mol•L-1的碳酸鈉溶液中鈉離子的數(shù)目小于2NA

分析 A、將3molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中硝酸根離子與銨根離子的物質(zhì)的量相等；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、乙醇的水溶液中，水同樣含有氫原子；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析．

解答 解：A、將3mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子與銨根離子的物質(zhì)的量相等，由于硝酸根離子的物質(zhì)的量為3mol，則銨根離子的物質(zhì)的量為3mol，溶液中一定含有3NA個(gè)NH4+，故A正確；
B、二氧化硫和三氧化硫中均含1個(gè)S原子，故含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物為1mol，而在標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故混合物的體積小于22.4L，故B正確；
C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，0.1mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的質(zhì)量為10g-4.6g=5.4g，水的物質(zhì)的量為0.3mol，含有0.6mol氫原子，所以該乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氫原子總數(shù)為1.2NA，故C正確；
D、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，即為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，現(xiàn)用的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2．不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴荆ㄌ钜豁?xiàng)），排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（填一項(xiàng)）等環(huán)境問(wèn)題．
（2）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
[NO、NH3混合氣體】→【催化反應(yīng)器】→[檢測(cè)】→[尾氣處理]
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)重并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．
（3）若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體；②汽車尾氣．消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是B（填字母），原因是汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
A．①B．②C．都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．將草木灰溶于水，過(guò)濾得到濾液．用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二只試管中加入少量HCl（鹽酸）和氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三只試管中加入少量硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物質(zhì)，可能含有Ba（OH）2物質(zhì)，寫出步驟（1）（2）（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)A+B?C在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)D+E?F在溫度T2下進(jìn)行，已知T2＞T1，且D和E的濃度均大于A和B的濃度（其它條件均相同）則兩者的反應(yīng)速率（　　）
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下各組離子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
C．Cu2+、K+、S2-、SO42-D．K+、SO32-、NO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負(fù)極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里．
B．
如圖表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為14
D．常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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