寫(xiě)出下列離子方程式：
（1）NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)
NaHCO3少量
 
；NaHCO3足量
 
．
（2）Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
Ca（HCO3）2少量
 
；Ca（HCO3）2足量
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（2）酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．
解答： 解：（1）NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，NaHCO3少量，離子方程式中 符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，NaHCO3足量反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，
故答案為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)，Ca（HCO3）2少量反應(yīng)的離子方程式中 符合化學(xué)式組成比，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Ca（HCO3）2足量反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，主要是酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中只有一種一氯代物的是（　�。�
A、丙烷
B、2，2，3，3-四甲基戊烷
C、異戊烷
D、新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰氣（CN）2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無(wú)色氣體，帶苦杏仁氣味，劇毒．
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）10.4g該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（3）10.4g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）10.4g該氣體溶于水后形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積為
 
 mL．
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
 
．A、是a mL  B、是（50-a）mL  C、一定大于a mL   D、一定大于（50-a）mL
（3）圖I表示50mL滴定管中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)和解釋填空：
金剛石  二氧化硅  過(guò)氧化鈉    Al   干冰  冰   氬氣    N2 CH4
（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（2）與N2互為等電子體的常見(jiàn)氣體在水中的溶解性比N2
 
（“大、小”）．
（3）不含化學(xué)鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第
 
周期
 
 族．
（4）Al能導(dǎo)電的原因是
 

（5）寫(xiě)出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出雙線(xiàn)橋表示e-轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（6）水結(jié)冰體積變大的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該學(xué)生的操作
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是
 
；
（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？
 
；
（3）若用此方法分別測(cè)定c（OH-）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是
 
，原因是
 
；
（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液？
 
，簡(jiǎn)述操作過(guò)程．
 
．
試劑：A．紫色石蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．將20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此時(shí)溶液的COH-和pH值各是多少？（要有過(guò)程，lg2=0.3）
II．五氧化二氮（N2O5）是綠色硝化劑，某溫度時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入N2O5 （g）發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：
t/min01234
n[N2O5（g）]/mol1.000.800.64a0.5
n[NO2（g）]/mol0.000.40b11
n[X（g）]/mol0.000.100.180.25c
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)：
 
．
（3）0-2min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42- 
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系
 
．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．
（3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律為K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
．
（4）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中
 
；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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