當電解飽和食鹽水時，如果有0.4 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是(　　)

A．2.24 L                                B．4.48 L

C．8.96 L                                D．44.8 L

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：由方程式2NaCl＋2H2O通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知，生成1 mol H2或1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子；若轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則生成0.2 mol H2和0.2 mol Cl2，V總 ＝(0.2 mol＋0.2 mol)×22.4 L·mol－1＝8.96 L，答案選C。

考點：考查電解飽和食鹽水的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。該題只要掌握有關反應的原理，然后依據(jù)方程式直接列式計算即可，難度不大，學生不難得分。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）
蒸餾法
蒸餾法
．
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為
12
12
．

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科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：013

當電解飽和食鹽水時，如果有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標況下產(chǎn)生氣體的總體積是

[　　]

A．22.4L
B．4.48L
C．8.96L
D．44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）      。

（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。

①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是      。

②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

當電解飽和食鹽水時，如果有0.4 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是


  1. A.
    2.24 L
  2. B.
    4.48 L
  3. C.
    8.96 L
  4. D.
    44.8 L

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