19．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A．PCl3→PCl5B．HNO3→NO2C．S→S2-D．SO3→H2SO4

分析 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以三氯化磷是還原劑需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣，故A正確；
B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硝酸是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如銅等，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則S是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如氫氣等，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：
平均風(fēng)速（m/s）
天氣情況		空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前0.03
雨后0.01
晴0.015
晴0.03
①雨后：二氧化硫能和水反應(yīng)，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風(fēng)速較大時(shí)：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速率越大，二氧化硫濃度也就越�。�
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號(hào)）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標(biāo)況）的體積為74.7L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO$→_{反應(yīng)I}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫出G轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．電解質(zhì)：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．堿：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
C．堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．鹽：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以純鋅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2．簡(jiǎn)要說明K2FeO4，作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　�、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如圖：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮?dú)猓?br />（1）沉淀D的化學(xué)式是CuCN．
（2）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
（3）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，因?yàn)镹a2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，
并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無(wú)沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無(wú)沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
B．利用太陽(yáng)能、潮汐能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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同步練習(xí)冊(cè)答案