Question

（12分）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25 ℃時，HAH＋＋A－，則K＝，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度。下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH H＋＋CH3COO－	1.75×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－	K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13

回答下列問題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是_____________________________________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，酸性最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有： ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）變大 （2）K值越大，酸性越強(qiáng) （3）H3PO4 HS－ （4）當(dāng)多元弱酸電離出1個H＋后，便帶一個單位負(fù)電荷，再電離時相當(dāng)于在負(fù)電荷的束縛下電離出帶正電荷的H＋，故越來越難電離，K越來越小 （5） K1?K2?K3

【解析】

試題分析：（1）弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱酸電離，所以電離平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；

（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為：Ka值越大酸性越強(qiáng)；

（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案為：H3PO4；HPO42-；

（4）產(chǎn)生相同離子時抑制電解質(zhì)的電離，多元弱酸電離時上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用，所以其電離常數(shù)逐漸減小，故答案為：上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用．

考點：弱電解質(zhì)的電離平衡。