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11.試完成下列問(wèn)題:
(1)水是極弱的電解質(zhì),可電離出兩種粒子,這兩種粒子所含的電子總數(shù)相同,該電離方程式為H2O+H2O═OH-+H3O+
(2)水的電離平衡受外界條件的影響.
①水的電離是吸熱(填“吸”或“放”)過(guò)程,升高溫度[H+]和[OH-]同等幅度地增大,KW增大.(填“增大”“減小”或“不變”)
②向水中加入酸或堿均能抑制(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離,由水電離出的[H+]和[OH-]同等幅度地減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

分析 (1)水電離出OH-和H3O+(水合氫離子)離子,二者電子總數(shù)相等;
(2)①水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)水電離,則水的離子積常數(shù)增大;
②酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;溫度不變,水的離子積常數(shù)不變.

解答 解:(1)水電離出OH-和H3O+離子,二者電子總數(shù)相等,則電離方程式為H2O+H2O═OH-+H3O+,故答案為:H2O+H2O═OH-+H3O+;
(2)①弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程,所以水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)水電離,溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,則水的離子積常數(shù)增大,
故答案為:吸;增大;增大; 
②向水中加入酸或堿,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度增大,則抑制水電離,由水電離出的c(H+)和c(OH-)同等幅度地減小,故答案為:抑制;減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查離子積常數(shù)、水的電離,明確所有電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性、濃度無(wú)關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)于生產(chǎn)、生活,并應(yīng)用于生產(chǎn)、生活,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( �。�
A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑
B.石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用,但都可溶于氫氟酸
C.Na2CO3俗稱純堿,可與鹽酸反應(yīng),故可用于治療人體內(nèi)胃酸過(guò)多
D.農(nóng)村施肥時(shí),草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用,以免氮肥肥效下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是 
a(干燥氣體)b(液體)
ANO2       水
BCO2飽和NaHCO3溶液
CCl2飽和NaCl水溶液
DNH3NaNO3稀溶液
( �。�
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于NO的敘述正確的是( �。�
A.NO是一種紅棕色的氣體
B.常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等
D.NO易溶于水,不能用排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,以下配制溶液的操作正確的是( �。�
A.稱取7.6g硫酸銅,加入500 mL的水B.稱取8.0g硫酸銅,配成500mL溶液
C.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液D.稱取12.5g膽礬,加入500mL水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)為b L.反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3
(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b=2:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.T℃時(shí),將1molX和2molY投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g),X、Y的量隨時(shí)間變化如下表,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖.則下列判斷正確的是( �。�
0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66
A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L•min)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且T1>T
C.若溫度為T(mén)1時(shí),以同樣的起始量反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D.在T℃時(shí),以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率仍為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.甲醇是重要的化工原料,在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.
(1)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫反應(yīng)生成H2和甲酸甲酯(HCOOCH3)、再分解生成CO和CH3OH.寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑.
(2)利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2,然后可將H2與C02轉(zhuǎn)化為甲醇.已知:
光催化制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.5kJ•mol-1
H2與C02耦合反應(yīng):3H2(g)十CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)△H=一137.8kJ•mol-1
則反應(yīng):2H2O(1)+CO2(g)=CH30H(l)+3/202(g)的△H=+719.45 kJ•mol-1
(3)已知反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=Q
在20L的密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖所示,P2及195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示:
 t/min 0 1 5
 n(H2)/mol 8 4 4
①O~3min,平均速率V(CH3OH)=0.033mol/(L.min),Q<0(填“<”“=”或“>”).
②圖中壓強(qiáng)(P1、P2)的大小順序?yàn)镻1<P2,理由是相同溫度下,壓強(qiáng)P2平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率更大,而正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率提高.
③在P2及195℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的各種表示正確的是( �。�
A.電子式可以表示烴基,也可以表示氫氧根離子
B.磷原子的簡(jiǎn)化電子排布式:[He]3s23p3
C.聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:-CH2-CH-CH2-
D.用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2

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