Question

【題目】Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據是 ．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為（填化學式） ．
（5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應的離子方程式是：

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O
（2）吸收尾氣防止污染環(huán)境；將銅片抽離液面或停止加熱
（3）作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中
（4）Cu2O呈磚紅色；CuS
（5）硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解
（6）S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+
【解析】解：A裝置制備二氧化硫，C裝置中合成Na2S2O3 ， 會導致裝置內氣壓減小，B裝置為安全瓶作用，二氧化硫有毒，會污染空氣，E裝置中可以盛放氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，D裝置為安全瓶，防止溶液倒吸．（1）Cu與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O；（2）E中所盛試劑作用是：吸收尾氣防止污染環(huán)境，
若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是：將銅片抽離液面或停止加熱，
所以答案是：吸收尾氣防止污染環(huán)境；將銅片抽離液面或停止加熱；（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中，
所以答案是：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中；（4）乙同學認為假設②一定不成立，依據是：Cu2O呈磚紅色，設計實驗進一步驗證黑色物質，黑色固體不溶液硫酸，CuO能與硫酸反應，CuS不溶于硫酸，故黑色物質為CuS，
所以答案是：Cu2O呈磚紅色；CuS；（5）二氧化硫過量，會得到亞硫酸，Na2S2O3遇酸易分解，故二氧化硫不能過量，
所以答案是：硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解；（6）用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 氯氣被還原為氯離子，反應離子方程式為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+ ，
所以答案是：S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+ ．