13．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH3COONa中含有的共用電子對總數(shù)為8NA
B．標準狀況下，將22.4LCl2溶于水，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．450℃時，在催化劑的作用下，將2molSO2與一定量的O2混合反應，一段時間后測得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，則該正反應消耗了NA個SO2分子
D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

分析 A．CH3COONa含有3個C-H，1個C-C，1個C=O共價鍵；
B．水與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底；
C．可逆反應正逆反應同時進行；
D．過氧化鈉和硫化鈉摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

解答 解：A.1molCH3COONa中含有3molC-H，1molC-C，1molC=O的共用電子對總數(shù)為6NA，故A錯誤；
B．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與水不能完全反應，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯誤；
C．可逆反應正逆反應同時進行，一段時間后測得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，正逆反應速率未知，無法確定正反應消耗二氧化硫分子數(shù)目，故C錯誤；
D.78g過氧化鈉和78g硫化鈉的物質(zhì)的量都是1mol，1mol過氧化鈉和硫化鈉中都含有1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為NA個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確乙酸、過氧化鈉結(jié)構(gòu)、可逆反應特點是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．從海水中提取溴，主要反應為：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．溴單質(zhì)是氧化劑
C．該反應屬于復分解反應D．氯元素的非金屬性比溴元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．含有金屬元素B．具有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
【甲同學】設計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S＞C＞Si的實驗研究；
【乙同學】設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學設計實驗的依據(jù)是最高價氧化物水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強
②A溶液的名稱是稀硫酸
③燒杯中C發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變．
①寫出A處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開始進入市場，已知它與氧元素同族，與K同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Br的非金屬性比Se強
D．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于3.8g由T35Cl與T232S組成的混合氣體中含有的粒子數(shù)錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為1.8NAB．分子數(shù)為0.1NAC．中子數(shù)為2NAD．原子數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學學習小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗：
Ⅰ．制備純堿． 以NaCl、NH3、CO2、H2O等為原料，選擇下列裝置如圖制備碳酸氫鈉，然后用碳酸氫鈉制備碳酸鈉．

（1）裝置連接順序：a→de，f→b．
（2）實驗過程中，先向B中通入氨氣至飽和，再通入CO2，其目的是提高二氧化碳溶解量，增大產(chǎn)率．寫出B中發(fā)生總反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）利用碳酸氫鈉制備純堿時需要使用的儀器主要有三腳架、泥三角、坩堝鉗、坩堝和酒精燈、玻璃棒（填儀器名稱）．
（4）C裝置的作用是除去CO2中HCl．
Ⅱ．利用下面裝置如圖檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3．

（5）純堿樣品可能含有結(jié)晶水，能證明純堿樣品中含有NaHCO3的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（6）測定該純堿樣品的純度：稱取a g 樣品置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量的CaCl2溶液．充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為 m g，則該純堿樣品的純度為$\frac{53m}{50a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B．H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O互為同素異形體
C．堿金屬元素是指 IA族的所有元素
D．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

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