化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣        B．硝酸廠用氨氧化法制硝酸

C．從海水中提溴                      D．純堿廠用NaCl、NH3、CO2等制純堿


【答案】D

【解析】


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物( )是一種取代有機氯農(nóng)藥D.D.T的新型殺蟲劑，它含有官

能團共有(　　)

A．5種 B．4種

C．3種 D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

完成下列填空：

23．硅原子的最外層電子占據(jù)了      個軌道，有     種能量。

24．氯化鈉的熔點比氯化鉀的       （填“高”或“低”），原因是                。

25．把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                   。

26．參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是          。

27．為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

      時間(h)

   鉀元素

溫度  熔出率

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

890℃

0.579

0.691

0.694

0.699

0.699

950℃

0.669

0.714

0.714

0.714

0.714

（1）分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是       （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率   。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)

（3）950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                 （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是           裝置，電極A的名稱是            。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為                ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為            ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是                         （寫化學式），

（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃  時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。

若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入              （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，對此反應(yīng)的分析合理的是

    A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng)             B．NH3被氧化為N2

    C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性    D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。

（1）下列說法錯誤的               。 

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸

E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱              ，試劑b為                   。

②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：             （填序號）。

A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量      B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量       C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量

③若去掉裝置A，則測定結(jié)果          (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

     乙酰水楊酸       丁香酚    肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②銀氨溶液    ③ 氯化鐵溶液    ④ 氫氧化鈉溶液

   A．②與④           B．①與③         C．③與④            D．①與②

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

①工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)           ΔH1         

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2   

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)          ΔH3

則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

②生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)   CO(g) + 3H2(g)   ΔH4。

一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2

（填“<”、“>”或“＝”）；

（2）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_____________。

（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ/mol  

請回答下列問題：

①生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量   572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）已知：

   CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝—890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝—566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（5）已知熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

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