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1.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),下列做法中不正確的是(  )
A..NaCl溶液(BaCl2):加過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾,再加適量鹽酸并加熱
B..KNO3溶液(AgNO3):加過(guò)量KCl溶液,過(guò)濾
C..NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液
D..FeSO4溶液(CuSO4):加過(guò)量鐵粉、過(guò)濾

分析 A.加過(guò)量Na2CO3溶液會(huì)和雜質(zhì)氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去;
B.加過(guò)量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,過(guò)濾,濾液是硝酸鉀和過(guò)量氯化鉀的混合物;
C.溴單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中;
D.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng):CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.

解答 解:A.加過(guò)量Na2CO3溶液會(huì)和雜質(zhì)氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,過(guò)濾,濾液是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉,然后再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去,故B正確;
B.加過(guò)量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,過(guò)濾,濾液是硝酸鉀和過(guò)量氯化鉀的混合物,又引進(jìn)了新雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;
C.溴單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中,分液獲得氯化鈉溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的兩部分,故C正確;
D.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng):CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,然后過(guò)濾,得到的溶液就是FeSO4溶液,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物H的含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵(填官能團(tuán)的名稱).
(2)化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2),該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(3)寫(xiě)出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
Ⅰ.分子含有1個(gè)苯環(huán);
Ⅱ.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(4)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑).合成路線流程圖示例如下:
CH3CHOO2CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是C(從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D(從下列選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
3.4℃ 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:
(1)目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅;
(2)賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;
(3)工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5:2;
用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂(SiC),并產(chǎn)生CO氣體,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全;
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢�,使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾、洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)如圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和ACFG(填字母).

(2)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-(寫(xiě)離子符號(hào)),洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作2~3次.
(4)如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液,加入硝酸銀溶液,如果沒(méi)有沉淀生成,則證明洗滌干凈.
(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2W1g×112160×25025ag×100%.(列出算式,不需化簡(jiǎn))
(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確?正確(填正確或錯(cuò)誤);請(qǐng)說(shuō)明理由:FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過(guò)程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( �。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)
③某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s);△H>0平衡后,升高溫度,該化學(xué)平衡正向移動(dòng)
④在上述③的可逆反應(yīng)中,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng)
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
②H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
③C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④.
(2)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為1 429.0 kJ.
(3)CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1;其熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+a Y(g)?b Z(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%.而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的56,則a和b的數(shù)值可能是( �。�
A.a=1,b=2B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用
B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝中放入生石灰
C.金屬汞一旦灑落在地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理
D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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